研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為．
利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，吸收的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（2）已知：①.2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
②.2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

下列對分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯誤的是（　�。�

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數(shù)	0.68	0.50

請回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W₁，c（CO₂）=0.15mol?L^-1，則溫度T（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W₂，則W₁（填“＞”、“＜”或“=”）W₂．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

下列實驗操作正確的是（　�。�

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合
（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式
（3）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；
可能存在的離子有．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點的pH為實驗中所測得，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe²⁺、I^-和SCN^-的還原性由強(qiáng)到弱的順序為．