Question

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸

 

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合

 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式

 

（3）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有

 

；肯定不存在的離子有

 

；
可能存在的離子有

 

．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）①氫氧化銅是難電離的堿，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；
②碳酸氫鉀中的碳酸氫根離子可以和氫氧化鈉中的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（2）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O代表二氧化碳和強堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的一類反應(yīng)；
（3）根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗①現(xiàn)象排除與強酸反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗②現(xiàn)象排除與NaOH反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．

解答： 解：（1）①氫氧化銅溶于鹽酸的反應(yīng)為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
②碳酸氫鉀中的碳酸氫根離子可以和氫氧化鈉中的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化碳和強堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的反應(yīng)有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）由“澄清溶液得”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；由實驗①的現(xiàn)象判斷，一定存在H⁺離子，排除與強酸反應(yīng)的CO₃^2-離子存在．原溶液呈強酸性，所以陰離子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由實驗②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應(yīng)的Mg²⁺存在；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba²⁺，不含與Ba²⁺反應(yīng)的SO₄²；所以原溶液中存在的陰離子是Cl^-，通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na⁺．
①通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； 可能存在的離子有Na⁺，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺；  
②C中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba²⁺和CO₃^2-生成 BaCO₃沉淀的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評：本題考查了離子方程式的書寫和離子的檢驗，根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫方法，并知道離子反應(yīng)的實質(zhì)是能代表一類反應(yīng)的知識來回答，是對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．推斷時要注意離子的共存．