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科目： 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10-9
 mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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科目： 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目： 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　　）
A、金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C、在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D、能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、H2SO4=H2++SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
C、NaNO3=Na++NO3-
D、MgSO4═Mg+2+SO4-2

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科目： 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
；NH4NO3
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、CuCl2=Cu+Cl2↑
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH-

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科目： 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vmr4mei" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目： 來源： 題型：

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1.5mol HNO3約含有
 
個(gè)氫原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol．
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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由K2SO4、Al2（SO4）3 和Na2SO4 組成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則 c（K+）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4mol/L

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的敘述正確的是（　　）
A、能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
B、都是電解質(zhì)
C、將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入Fe（OH）3膠體則沒有沉淀
D、能用過濾的方法分離

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