下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO4=H2++SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
C、NaNO3=Na++NO3-
D、MgSO4═Mg+2+SO4-2
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸以第一步電離為主．
解答： 解：A、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C、NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaNO3=Na++NO3-，故C正確；
D、MgSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：MgSO4═Mg2++SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="qfupnb6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑
 
；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是
 
 （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由K2SO4、Al2（SO4）3 和Na2SO4 組成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則 c（K+）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）E原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)學(xué)學(xué)科王科王物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在苯環(huán)上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是
 
．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，A：
 
，G：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
，K→M的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)      
Ⅱ．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體    
Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
用如圖裝置測定中和熱
B、中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
C、研究H+濃度對該平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D、測定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、為了節(jié)約火柴，用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈
B、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的大
C、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使用溫度計(jì)水銀球應(yīng)放到溶液中測量溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案