現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
④w的單質(zhì)通常為氣態(tài)
回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是．
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式（填其中一種即可）．
（3）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是（填化學(xué)式）．
（5）已知X在空氣中燃燒時(shí)，除了生成氧化物外，還可以生成一種氮化物．而在元素周期表中存在一種對角線規(guī)則，即某元素與它左上角的元素的性質(zhì)十分相似．試寫出元素X的左上角元素M在空氣中燃燒的方程式：．

某強(qiáng)氧化劑RO₃^-中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10^-2molRO₃^-需要6×10^-2molNa₂SO₃（Na₂SO₃轉(zhuǎn)化成Na₂SO₄），則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（　　）

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于反應(yīng)，又屬于反應(yīng)．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L由H₂和Cl₂組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后緩緩?fù)ㄈ?00mL 1mol?L^-1 NaOH溶液中，測得所得溶液中，測定所得溶液中NaClO的濃度為0.1mol?L^-1 （假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中H₂和Cl₂的體積比為（　�。�

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na₂S溶液 ④Na₂CO₃溶液 ⑤NH₄Cl溶液 ⑥澄清石灰水．

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案（所加試劑均為足量）進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置：問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是： （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點(diǎn)）：
[探究二]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

氫氧化鈉溶液

過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
[探究三]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

氫氧化鈉溶液

過濾后的濾液 

鹽酸

過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，試說明理由：．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如果他的看法正確，則所得的沉淀是．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是，請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液體的體積mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋20.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

滴定	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
次數(shù)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

請計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時(shí)用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）          B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）           D．不能確定．

下列離子方程式正確的是（　　）

將含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等離子的100 mL稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離．填寫下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO₂、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是，沉淀C是
（2）加入試劑①是，②是
（3）濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg²⁺ 的物質(zhì)的量濃度為
（5）若在100mL2.0mol．L^-1的AlCl₃溶液中加入1mol．L^-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）₃沉淀，則NaOH溶液的體積為mL．

化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：
已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br₂．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH₃COONa+NaOH

CaO

△

CH₄↑+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為，按系統(tǒng)命名法H的名稱為．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．