某強氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：RO3-離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算．
解答： 解：n（Na2SO3）=6×10-2mol，被氧化后生成Na2SO4，
RO3-離子中R的化合價為+5價，設(shè)還原后的化合價為a，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：6×10-2mol×（6-4）=2.4×10-2mol×（5-a），
解得a=0，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒角度解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
B、鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C、實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D、加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價最低負(fù)價的絕對值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
 
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在周期表中的位置是
 
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性
 
＜
 
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1的是（　�。�
A、25℃時，0.01mol?L-1NH4Cl溶液
B、25℃時，0.01mol?L-1NaHSO4溶液
C、100℃時，0.01mol?L-1NaNO3溶液
D、25℃時，0.01mol?L-1NaF溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和
 
，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）同學(xué)們進行了三次實驗，每次取白醋20.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
 滴定 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
 次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是原子序數(shù)遞增的4種短周期元素．X、Y、M原子核外電子總數(shù)為32，常溫下都可形成氣體．Y原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，甲的水溶液顯酸性．且Z與Y同族． 寫出X原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，M在元素周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)
 
為
 
，不可能含有的物質(zhì)
 

（2）寫出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案