現(xiàn)有4mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是．

U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知U的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；V的離子與NH

+ 4

具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W的周期數(shù)與主族序數(shù)相等；X的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；U與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z得電子能力在同周期主族元素中最強(qiáng)．請按要求回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是．
（2）W的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：；其某些化合物能做凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：．
（3）X、Y、Z的氣態(tài)氫氧化物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式），它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最弱的是（寫化學(xué)式）；這些氧化物中共同存在的化學(xué)鍵類型是．
（4）化合物V₃U電子式：；它遇水可釋放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）0.1mol/L的V₂Y溶液中的離子濃度等量關(guān)系式：=0.1mol/L
（6）用鐵電極電解滴有一層煤油的VZ溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在下列反應(yīng)中，Na₂O₂只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式；最外層有兩個未成對電子的是（用元素符號表示）；Z的最外層共有種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是
A．共價(jià)化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW₅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?div id="8ohofh8" class='quizPutTag' contenteditable='true'>