在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂和Cl₂混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，則混合氣中的氫氣為mol（用含a，b的式子表示）

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　　）

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是（　　）

下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是（　�。�

將一滴（0.05ml）0.1mol．L^-1 的鹽酸滴入50ml水中，所得溶液的pH 約為．

在反應(yīng)  2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變          
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）      
d．c（CO）=c（H₂）
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡移動，減小壓強(qiáng)其平衡移動．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
①用酒精清洗做過碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
②用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=12.3
③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約

1

3

處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
④在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，破碎的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中．

甲、乙兩恒溫容器開始時壓強(qiáng)相同，分別充入甲：2molA+l mol B，乙：1.4molA+0.7mol B+0.6mol C，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）反應(yīng)．達(dá)到平衡時兩者中C的體積分?jǐn)?shù)相同．
（1）若甲、乙均為恒容容器，則X=；
（2）若甲、乙均為恒壓容器，則X=．
（3）若x=3，甲為恒容容器，乙為恒壓容器，則平衡時兩者中C的量較多的是．