有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，實驗班的某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．（提示固體干燥劑主要有：堿石灰、無水CaCl₂、P₂O₅等）

（1）加熱前通入空氣的目的是．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A，C，D．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃?10H₂O的含量．
（4）若樣品質(zhì)量為 w g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為 m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

已知琥珀酸亞鐵是常見的治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸（已知三價鐵離子不具有治療貧血的功能），請回答相關(guān)問題：
（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是．
（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：
a、將藥片去除糖衣，碾碎．
b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色
d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去．請回答下列問題：
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是；
②試劑A是，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是．
④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因．
⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
甲同學認為：可能是溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙同學認為：可能是溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化
基于乙同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．．

某學生利用以下裝置探究Cl₂和NH₃之間的反應，其中C為純凈干燥的Cl₂和NH₃反應裝置．
請回答下列問題：
（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法是．
（2）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）通入裝置C的兩根導氣管左邊較長，右邊較短，目的是．當C中產(chǎn)生現(xiàn)象，證明Cl₂和NH₃發(fā)生了反應，生成了，用C裝置完成實驗探究存在缺限，原因是．
（4）某甲、乙兩同學為了探究G口逸出氣體的成份，進行如下假設(shè)和探究．實驗選用試劑有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假設(shè)一：只含有NH₃．
假設(shè)二：既有NH₃又有Cl₂．
假設(shè)三：．
甲同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液變藍，假設(shè)二或假設(shè)三成立．
乙同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液不變藍，假設(shè)一成立．
你認為上述兩同學結(jié)論，誰不合理，理由是．

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖1：
①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）：；
②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是；
④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，則所需的儀器有；
（2）某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是；
②燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：；

高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn²⁺的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi³⁺，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是（填代號）．
a．84消毒液（NaClO溶液）  b．雙氧水    c．苯酚  d．75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學式）．
（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO₂可制得 mol KMnO₄．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式，所需氣體產(chǎn)生裝置是（選填代號）．

（6）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

C（s）、CO（g）、H₂（g）的燃燒燒（單位：kJ?mol^-1）分別是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa時，寫出H₂完全燃燒的熱化學方程式：；
（2）H₂燃燒過程中能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是（填編號）
A．AB段表示反應物化學鍵斷裂時吸收的能量
B．BC段表示該反應的反應熱
C．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
D.1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于285.8kJ
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：．

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）若開始時加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)mol．
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示，則T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應正反應方向的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定條件下，從正反應開始至達化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，則p+qm+n（（填“＞”、“＜”或“=”）

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．

把少量廢鐵屑（含Al₂O₃、Fe₂O₃）溶于過量稀硫酸，過濾，向濾液中通入過量氯氣，再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀X生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再改變，得到殘渣Y，上述沉淀X和殘渣Y分別為．

有機化合物種類繁多，性質(zhì)復雜，請仔細審題，按要求填寫各空：
（1）現(xiàn)有10種有機物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分別用編號填寫：
①屬于鹵代烴的是：；
②屬于芳香族化合物的是：； 
③能使三氯化鐵水溶液變紫色的是：；
④跟濃硫酸共熱能生成烯烴的是：；
⑤跟強堿的醇溶液共熱能生成烯烴的是：； 
⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：．
（2）某有機物的分子式為C₃H₆O₂，并不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．根據(jù)下列性質(zhì)，寫出一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：
①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應：；
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應：；
③不能發(fā)生銀鏡反應．但可以發(fā)生酯化反應：；
④既不能發(fā)生銀鏡反應，也不能發(fā)生酯化反應：．