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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目： 來源： 題型：

對于溶液的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=7的溶液一定呈中性
B、同溫時，溶液pH相差3，則c（H+）相差3倍
C、pH=6的HCl加水稀釋1000倍后，溶液呈堿性
D、同溫時，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的鹽酸的酸性強(qiáng)

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科目： 來源： 題型：

恒溫時，向Cu（OH）2的懸濁液中加入少量水，下列敘述正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2的溶解度增大
B、Cu（OH）2的溶解度、Ksp均增大
C、KspCu（OH）2增大
D、Cu（OH）2的溶解度、Ksp均不變

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科目： 來源： 題型：

某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則該溶液（　�。�
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、
c(H+)
c(OH-)
=100

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科目： 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的7種溶液：①HCl  ②H2SO4③KCl ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦NH4NO3，其pH由小到大的順序為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B、因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C、向污水中投入明礬，生成能凝懸浮物的膠體
D、90℃水的離子積Kw=3.8×10-13，此時水的pH＜7，溶液呈酸性

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科目： 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A、氯化鐵B、碳酸鈉
C、氯化銨D、碳酸氫鈉

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　　）
A、硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
B、金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣
C、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
D、銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，當(dāng)氣體全部溶解時，溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
B、[HCO3-]=[Na+]＞[OH-]＞[H+]
C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D、[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]

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科目： 來源： 題型：

部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H2S和X是大氣污染物，這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持．

（1）已知Na2SO3可發(fā)生下列過程：X
①OH-
H+
Na2SO3→Z，其中反應(yīng)①的離子方程式是
 
．若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入
 
（填字母）．
A．氧化劑　　　　B．還原劑　　　　C．酸性物質(zhì)　　　　D．堿性物質(zhì)
（2）為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，該過程的化學(xué)方程式是
 
．
方法二：如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖．請寫出M的化學(xué)式是
 
．

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