Question

物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的7種溶液：①HCl  ②H₂SO₄③KCl ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦NH₄NO₃，其pH由小到大的順序為

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：酸性：二元強酸＞一元強酸＞弱酸＞強酸弱堿鹽；堿性：二元強堿＞一元強堿＞強堿弱酸鹽；溶液酸性越強，溶液的pH越小，溶液堿性越強，則溶液的pH越大，據(jù)此根據(jù)強弱電解質(zhì)及鹽的水解判斷該溶液的pH大�。�

解答： 解：①HCl是一元強酸，②硫酸為二元強酸，③氯化鉀為強酸強堿鹽，④Ba（OH）₂是二元強堿，⑤氫氧化鈉為一元強堿，⑥醋酸鈉為強堿弱酸鹽，⑦NH₄NO₃是強酸弱堿鹽，
酸性，二元強酸＞一元強酸＞弱酸＞強酸弱堿鹽，則：②H₂SO₄＞①HCl＞⑦NH₄NO₃，
中性：③KCl，
堿性，二元強堿＞一元強堿＞強堿弱酸鹽：④Ba（OH）₂＞⑤NaOH＞⑥CH₃COONa 
溶液酸性越強，溶液的pH越小，溶液堿性越強，則溶液的pH越大，
所以這幾種溶液pH由小到大的順序為：②①⑦③⑥⑤④，
故答案為：②①⑦③⑥⑤④．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性強弱的比較方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．