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科目： 來源： 題型：

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A、純凈的重水（D2O）中，pD=7
B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C、純凈的重水中，c（D+）=c（OD-）
D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目： 來源： 題型：

將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價分子的
 
，屬于共價化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是
 
．

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科目： 來源： 題型：

25℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，且a+b=13，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V1）與堿溶液的體積（V2）的關(guān)系是（　　）
A、V1=10V2　　　　　　　　　　
B、V1=2V2　　　　　　　
C、V2=10V1　　　　　　　　
D、V2=2 V1

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW=10-12，10mL 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（　�。�
A、1和8B、2和8
C、1和10D、2和10

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，稱作摩爾鹽，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終得到刺激性氣味的氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大

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科目： 來源： 題型：

寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍
（1）0.05mol/LH2SO4溶液
 
；
（2）0.01mol/LNaOH溶液
 

（3）pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍
 
；
（4））pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍
 
．

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科目： 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目： 來源： 題型：

對于弱電解質(zhì)的稀溶液，溫度一定時，加水稀釋至原來濃度的1/n時，其電離度將增大到原溶液電離度的
n
倍，現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀釋至1L后，溶液的pH（　�。�
A、等于4B、在3～4之間
C、等于3D、在2～3之間

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科目： 來源： 題型：

氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、溶液褪色、不生成沉淀
B、溶液不褪色、生成沉淀
C、溶液褪色、生成沉淀
D、溶液不褪色、不生成沉淀

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科目： 來源： 題型：

PH3在常溫下是無色有大蒜氣味的氣體，它的分子呈三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是（　�。�
A、PH3是非極性分子
B、PH3中有孤電子對
C、PH3是一種強氧化劑
D、PH3分子中P-H鍵是非極性鍵

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