一定溫度下在一密閉容器中反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0  達(dá)平衡，當(dāng)改變下列外界條件時(shí)，平衡將向哪個(gè)方向移動（填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動）：
①升高溫度；②降低壓強(qiáng)；③再通入一定量O₂，重新達(dá)平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率（填升高、降低、不變），O₂轉(zhuǎn)化率（填升高、降低、不變）；④恒容下通入惰性氣體；⑤加入催化劑．

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室用足量二氧化錳與一定量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的裝置圖，并用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

試回答下列問題：
（1）請將集氣瓶中導(dǎo)管畫完整，并說明理由；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直導(dǎo)管，能加快吸收氯氣，其理由是；
（3）收集一瓶氯氣后，他們把一塊干燥的藍(lán)色石蕊試紙，放人該集氣瓶中，可能觀察到的現(xiàn)象是，理由是；
（4）他們在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)有下列現(xiàn)象，分別指出可能的原因：
①注入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能流下，可能的原因是；
②若操作、裝置沒有問題，大量的鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣很少，可能原因是；
（5）為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們設(shè)計(jì)的方案，其中合理的是．（已知：氫氧化錳性質(zhì)類似于氫氧化鎂性質(zhì)）
A．取反應(yīng)后溶液，冷卻、過濾，若有殘?jiān)�，說明有二氧化錳剩余
B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應(yīng)后溶液，向其中加人鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應(yīng)后溶液，測溶液的pH，若pH＜7，則說明鹽酸沒有反應(yīng)完
E．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是，化合物甲是．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式．
①；
②．

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成A（白色固體）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色．回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，G，D
（2）寫出G與C反應(yīng)生成D的離子方程式
（3）寫出X+E→A的離子方程式
（4）寫出C與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．若有0.2mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）該分子的分子式為．
（2）維生素A中中含有的官能團(tuán)有．
（3）關(guān)于維生素A的性質(zhì)下列描述不正確的是
A、能使酸性KMnO₄溶液褪色；  
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C、能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)；     
D、一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物．

常溫時(shí)，向含有甲基橙試液的pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，最后溶液出現(xiàn)顏色是（　�。�

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的分子式是，在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘溶液，可觀察到溶液藍(lán)色褪去，說明維生素C具有性．

下列沒有漂白性的物質(zhì)是（　�。�