A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無(wú)色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是
 
，化合物甲是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下乙為無(wú)色液體，則乙為H2O，A與B反應(yīng)生成甲，A與水高溫下生成甲，且甲是黑色固體，則甲為Fe3O4，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為O2，C為H2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下乙為無(wú)色液體，則乙為H2O，A與B反應(yīng)生成甲，A與水高溫下生成甲，且甲是黑色固體，則甲為Fe3O4，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為O2，C為H2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，A為Fe，化合物甲為Fe3O4，故答案為：Fe；Fe3O4；
（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式分別為3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4；3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)以及常見反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，注意鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A、可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物
B、除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水后過(guò)濾
C、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為
 
（填序號(hào)）．
①單質(zhì)             ②元素
（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是
 
（填序號(hào)）．
①增加醬油的鮮味   ②預(yù)防缺鐵性貧血�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、
2-甲基-2-氯丙烷
B、
 1，3，4-三甲苯
C、
  2-甲基-1-丙醇
D、
  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列沒(méi)有漂白性的物質(zhì)是（　�。�
A、新制的氯水
B、漂白粉
C、Na2O2
D、CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量
b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走
d．其他條件不變，升高溫度
②又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），右側(cè)電極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="wvwwe8z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
③該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
④若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．
（3）在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用含字母a、W的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（HA）+c（A-）=10-4mol/L
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≤20mL
D、酸和堿一定恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)，閱讀并回答下列問(wèn)題：
城市污染
指數(shù)		首要
污染物		空氣質(zhì)量級(jí)別城市污染
指數(shù)		首要
污染物		空氣質(zhì)量級(jí)別
北京92TSPⅡ濟(jì)南76TSPⅡ
天津82TSPⅡ武漢83NOxⅡ
哈爾濱96TSPⅡ重慶98SOxⅡ
上海74NOxⅡ長(zhǎng)沙61TSPⅡ
注：TSP--空氣中的飄塵
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的
 
．
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源．
②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，其特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學(xué)能與光能
下列關(guān)于化學(xué)能與光能的說(shuō)法不正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來(lái)的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
（2）化學(xué)能與熱能
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體．發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）化學(xué)能與電能
①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通充電電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，放電時(shí)
 
極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．
由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀
 
（填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4濕法和干法制備反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
，K2FeO4可以和水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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