（1）由C、H、O、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收，最后氧化成酸：、H₂SO₄、H₃PO₄、尿酸等，這些最終物質(zhì)是酸性物質(zhì)，使體液呈弱酸性．因此，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物．
（2）某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，屬于食物．
（3）將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度．已知雞肉的酸度為7.60，則將100g雞肉燒成灰，溶于水，用0.1mol?L^-1的溶液滴定，該溶液的體積為mL．

某同學(xué)在實驗室用17.4g MnO₂和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl₂，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl₂（　�。�

某實驗小組的同學(xué)為探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，用如圖1所示裝置進行實驗．通入SO₂氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是．
（2）部分同學(xué)依據(jù)Na₂O₂和CO₂的反應(yīng)，用類比的方法推理Na₂O₂與SO₂反應(yīng)的固體產(chǎn)物為．另一部分同學(xué)依據(jù)SO₂的強還原性和Na₂O₂的強氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na₂SO₄．為檢驗生成物中是否存在Na₂SO₄，他們設(shè)計了如下實驗方案：

請判斷上述方案是否合理，簡要說明理由：．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO₂氣體，請分析通入SO₂物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格．

n（SO2）的范圍	1mol溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）
	Na2SO3、NaHSO3

請在圖2中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入SO₂物質(zhì)的量的變化曲線．（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標(biāo)）

mg鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列實驗?zāi)茏C明SO₂存在的是（　�。�
①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．

物質(zhì)的量均為0.4mol的 Na、Mg、Al 分別與150ml 濃度為2mol/L的鹽酸反應(yīng)，相同溫度和壓強下比較產(chǎn)生H₂的體積     （　�。�

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH3448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

向一定的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　　）