實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�

下列物質的保存方法不正確的是（　　）

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

50ml 0.5mol?L^-1的鹽酸與50ml 0.55mol?L^-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
請回答下列問題：
（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用 60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟 50mL 0.55mol?L^-1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”“無影響”）；簡述理由．

味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某學�；瘜W興趣小組對此味精中NaCl的含量設計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
他們設計的實驗方案如下：
【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
【實驗過程】

請回答下列問題：
（1）若要配制100mL一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有．
（2）操作Ⅰ的名稱是．
（3）若溶液A的體積為250mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度為．

如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
（1）如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？．
（2）寫出試管a中的主要反應方程式：；
（3）右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是．

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）．
（供選用試劑：．KSCN溶液，氯水，鐵粉，．濃氨水，酸性KMnO₄溶液．）
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
其中不合理的方案是，理由是．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂
氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：．
（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：．

下列物質可用重結晶法提純的是（　�。�

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖1所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：．反應④的離子方程式：．
（2）操作②的名稱是．
（3）如圖2，下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是（填序號）．為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體如圖3通入裝置a和b中，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a：，b：．
（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出d中發(fā)生反應的離子方程式：．
（5）J是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，如圖4下列e～i裝置中，可用于吸收J的是．