為了驗(yàn)證NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是（　　）

海藻中含有豐富的碘元素，碘元素通常以I^-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻灼燒后的海藻灰中提取I²的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是．
（2）試劑X可以選擇．
A．氯氣                      B．氫氧化鈉          C．過氧化氫            D．稀硫酸
（3）試劑Y可以選擇．
A．酒精          B．四氯化碳       C．醋酸        D．苯
（4）該實(shí)驗(yàn)中為使海藻灰中I^-轉(zhuǎn)化為I₂的有機(jī)溶液，除燒杯、普通漏斗和必要的夾持儀器外，還需要的玻璃儀器有、．
（5）操作Ⅱ完成后，判斷水層中是否殘留I₂的實(shí)驗(yàn)方法是．

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾．制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是．（答一條即可）

今有化合物

（1）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：
鑒別乙的方法：
鑒別丙的方法：
（2）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
（3）請(qǐng)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L^-1．飲用水中CIO₂、CIO₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．CIO₂被I^-還原為CIO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO₂^-也能被I^-完全還原成Cl^-．反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，CIO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步驟5：．
步驟6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO₂^-的濃度為mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO₂^- 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^- 還原成Cl^--，請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．

我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca²⁺的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO₄溶液應(yīng)該用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由 色變?yōu)?div id="g4tdje7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>