下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

按要求填空：
（1）13gC₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）試寫出鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（3）氯化鋁水溶液的pH值（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
（5）常溫下，測(cè)得CH₃COONH₄溶液的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）

下列物質(zhì)的水溶液pH最大的是（　　）

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如圖：

A
		B	C

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：＞＞（用化學(xué)式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L^-1．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L^-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為，丁的水溶液pH＞7的原因是：（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（2）已知溶度積常數(shù)：K_SP（AgI=9.3×10^-17，K_SP（AgCl=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是，其離子反應(yīng)方程式為．

下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�

對(duì)于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列微粒對(duì)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 水解平衡有影響的是（　　）