Question

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖：

A
		B	C

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

 

＞

 

＞

 

（用化學式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L^-1．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L^-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：

 

．
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學式為

 

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

 

（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：

分析：（1）短周期元素A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A為C，C為Cl，B為S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強；
（2）單質X、Y分別由C、B兩種元素形成．標準狀況下，X的密度為3.17g/L，X相對分子質量=3.17×22.4=71，故X為Cl₂、Y為硫，Z是一種強堿，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），則Z為KOH，
①氯氣與氫氧化鉀反應是氯化鉀、次氯酸鉀與水；
②丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體，則丙為亞硫酸鈉、丁為硫化鉀，為強堿弱酸鹽水解呈堿性；
③將20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亞硫酸根被氧化物為硫酸根，令Mn元素在還原產物中的化合價為x，則有電子轉移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，據此書寫離子方程式；

解答： 解：（1）短周期元素A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A為C，C為Cl，B為S，非金屬性Cl＞S＞C，則元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；H₂CO₃；
（2）單質X、Y分別由C、B兩種元素形成．標準狀況下，X的密度為3.17g/L，X相對分子質量=3.17×22.4=71，故X為Cl₂、Y為硫，Z是一種強堿，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），則Z為KOH，
①氯氣與氫氧化鉀反應是氯化鉀、次氯酸鉀與水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體，則丙為亞硫酸鈉、丁為硫化鉀，為強堿弱酸鹽，水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^- 呈堿性，
故答案為：K₂S；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
③將20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亞硫酸根被氧化物為硫酸根，令Mn元素在還原產物中的化合價為x，則有電子轉移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，反應離子方程式為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O；

點評：本題考查位置結構性質的關系、無機物推斷、常用化學用語、氧化還原反應等，推斷元素是解題關鍵，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識．