常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�

將0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等體積混合后，溶液呈酸性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

下列條件下的水溶液中，離子一定能大量共存或符合該水溶液條件的是（　�。�

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷金屬的活動性順序是（　　）

在盛有淀粉碘化鉀酸性溶液的試管中，滴入少量的次氯酸鈉溶液后，溶液呈藍色，說明溶液中生成了單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為．

鋁是常見的輕金屬，它能發(fā)生下列變化：

試回答：
（1）上述變化中，具有兩性的化合物是（填化學(xué)式）
（2）上述變化中，X是，Y是（填化學(xué)式）
（3）寫出A→C的離子方程式：．

已知通常狀況下，甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，戌為紅色固體單質(zhì)，A～I均為化合物，其中A、B、E、H均為氣體，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，E在空氣中馬上變成紅棕色氣體H，反應(yīng)①、③、④都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)②是重要的實驗時制取氣體的反應(yīng)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已去掉）

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：甲、H；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N₂H₄）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO₂反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．且：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
請寫出N₂H₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g） 和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
②NH₃溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序為
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO₂的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

7

8

，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=．
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將nmol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為mol?L^-1．（已知NH₃?H₂O 電離常數(shù)K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

如圖表示A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E．
（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；②；③；④．