某電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），向負(fù)極通入C₂H₄或Al（g），向正極通入O₂或Cl₂．試完成下列問題：
分別通入C₂H₄和O₂時(shí)：
①正極反應(yīng)：
②負(fù)極反應(yīng)：．

鋁單質(zhì)在堿性電解質(zhì)中的電極反應(yīng)式．

硅單質(zhì)與過量的氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液通入二氧化碳．發(fā)生的反應(yīng)有．按先后順寫出來．

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．則
①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ在中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ在（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
②D和乙反應(yīng)的離子方程式是．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則D為（寫化學(xué)式），C在常溫下呈色．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為（填寫化學(xué)式）．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	室溫下，使用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的 CuSO4、FeSO4溶液	比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
C	向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化	比較AgCl、AgI的溶解度相對(duì)大�。�
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加熱并攪拌，過濾	除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3

將一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時(shí)，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，則原混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量數(shù)為 （　�。�

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
（1）Na₂SO4

；
（2）KHSO3

；
（3）CaCO₃；
（4）HClO；
（5）H₂CO₃；
（6）H₂SO4

；
（7）NH₃?H₂O；
（8）Fe（OH）₃ ；
（9）Ba（OH）2

．

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄．y H₂O₂．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/lKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有．
（2）配平下列離子方程式MnO

- 4

+H₂O₂+═Mn²⁺+O₂↑+
（3）滴定前，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中（填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為．
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么？
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則Y值．（填 偏高 偏低 無影響）
（6）通過計(jì)算確定樣品的組成為．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．
（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），寫出生成白色沉淀的離子方程式是．
②若測得原營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液是由種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-、NO₃^-的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是．
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為．
②配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有．
③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．