Question

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
（1）Na₂SO4

；
（2）KHSO3

；
（3）CaCO₃

 

；
（4）HClO

 

；
（5）H₂CO₃

 

；
（6）H₂SO4

；
（7）NH₃?H₂O

 

；
（8）Fe（OH）₃

 

；
（9）Ba（OH）2

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式用可逆號(hào)進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
（2）電離生成亞硫酸氫根，電離方程式為：KHSO₃=K⁺+HSO₃^-，故答案為：KHSO₃=K⁺+HSO₃^-；
（3）電離方程式為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故答案為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-；
（4）HClO為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-，故答案為：HClO?H⁺+ClO^-；
（5）碳酸為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；
（6）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（7）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（8）溶解的氫氧化鐵能完全電離，電離方程式為：Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^-，故答案為：Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^-；
（9）氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，主要掌握電離方程式的書寫原則，注意碳酸為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步即可．