對以下事實(shí)解釋錯誤的是（　�。�

下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

垃圾處理的基本原則是（　�。�

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有．

下列廢棄物，不可直接回收利用的是（　�。�

如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是．
（2）A池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為；
（3）B池中C是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為；
（4）C池中Cu是極，反應(yīng)過程中，溶液濃度（填“變大”“變小”或“不變”）．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖1表示反應(yīng)中的能量變化；如圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“如圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．