下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類(lèi)型的是（　　）

赤銅礦的成份是Cu₂O，輝銅礦的成份是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂； 對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車(chē)將成為汽車(chē)市場(chǎng)的主角．電動(dòng)汽車(chē)以LiFePO₄電池作為動(dòng)力，LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．電池反應(yīng)為：LiFePO₄

充電

放電

FePO₄+Li，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是（　　）

下列關(guān)于各反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系中，說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)可逆反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O，下列敘述中不正確的是（　　）

對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因?yàn)椋ā　。?br />①在溶解過(guò)程中，Na⁺和OH^-與水結(jié)合成水合離子，這是個(gè)放熱過(guò)程
②Na⁺和OH^-從燒堿固體表面向水中擴(kuò)散的過(guò)程是吸熱過(guò)程
③過(guò)程放熱量超過(guò)了過(guò)程②的吸熱量
④過(guò)程吸熱量超過(guò)了過(guò)程①的放熱量．