Question

對可逆反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• B、若單位時間內(nèi)生成x mol N₂的同時，消耗2x molNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時，2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）
• D、加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減�。�
B．生成氮?dú)夂拖�耗氨氣表示的都是逆反�?yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合平衡時3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃）判斷；
D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．

解答： 解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N₂的同時，消耗2x molNH₃，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v_正（H₂）=3v_正（NH₃），3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃），所以2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故C正確；
D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．