下列有關物理量相應的單位，表達錯誤的是（　　）

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機化工產品中有著廣泛的應用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經作為F₁賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫出反應Ⅰ的熱化學反應方程式．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應Ⅰ的逆反應速率隨時間變化的關系．在t₁時刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t₃時刻再在容器中加入一定量的H₂，t₄-t₅時刻達到平衡，請在圖中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對于反應Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H₂和2amol CO₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為（用a表示）．
    若此時再向該容器中投入a mol CO₂、3amol H₂、amol CH₃OH（g）和amol H₂O（g），判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO₂的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
①陽極電極反應式為．
②除去甲醇的離子方程式為．

下列說法正確的是（　　）

一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=．

將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-濃度與該溶液濃度相等的是（　　）

從同一瓶鹽酸溶液中取任意體積時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�

Vml Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，則SO₄^2-的物質的量濃度為（單位：mol?L^-1）（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g） 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�