設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個H2O分子
B、lmol Fe與足量氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2含有2NA個Cl原子
D、32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均是由氧原子構(gòu)成來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯誤；
B、氯氣的氧化性很強，鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故氯原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均是由氧原子構(gòu)成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
32g
16g/mol
=2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊試液變紅
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水久置數(shù)天后，酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．一旦氯氣泄漏，會造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外還按比例注入稍過量的NaOH溶液，使氯氣快速與之反應(yīng)，最終使事故得以控制．
（1）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈
 
色 取少量該溶液滴入紫色石蕊溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）注入稍過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．水池中含有的溶質(zhì)之一可做消毒液，請用化學(xué)方程式表示消毒液在空氣中顯現(xiàn)出漂白性的原因
 

（3）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以備使用：
①上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體質(zhì)量
 
g；
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
 

A．干燥的        　B．瓶塞不漏水　        C．用欲配制的溶液潤洗過
④配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度將
 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）取上述（3）配制的NaOH溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

補充完整下列化學(xué)計算公式：
（1）N=
 
 NA，N表示
 
；NA表示
 
．
（2）
 
=n M，n表示
 
；M的單位為
 
．
（3）V=
 
Vm，V表示
 
；Vm表示
 
．
（4）
 
=c V，c表示
 
；V的單位為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A、離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性
D、XW2是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
A、豆?jié){B、氫氧化鐵膠體
C、水D、蔗糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．

請回答下列闖題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A→B
 
；W→F
 
．
（3）寫出以下化學(xué)方程式：
①1mol A與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)（生成物為烴）的化學(xué)方程式為
 

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為
 

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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