現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得
溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯性
（填“酸”、“堿”或“中”）．

甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗．

I．甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點火，觀察到的現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點是；結(jié)束實驗的操作是．
Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖3：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點是；     
（2）實驗開始時應(yīng)先點燃a處的酒精燈然后才點燃b處的酒精噴燈原因是；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是；
Ⅳ．丁同學(xué)提出問題：如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e²⁺又含F(xiàn)e³⁺．

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的離子是．不能確定是否含有的離子是，若要進(jìn)一步確定是否含有該離子．
（2）沉淀E的化學(xué)式為．
（3）實驗過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有個．
（4）寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式．

普通易拉罐的材料為鋁合金，其中以鋁鎂合金與鋁鐵合金最常見．興趣小組的同學(xué)為了粗略測定某雪碧汽水易拉罐的鋁合金成分．從易拉罐上剪下1小條，用砂紙打磨后稱其質(zhì)量為ag，進(jìn)行如下實驗：
（1）將此金屬條放在燒杯中，滴加過量NaOH溶液，有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；同時燒杯中出現(xiàn)黑色粉末，一天后全部變?yōu)榧t棕色，該紅棕色固體是（填化學(xué)式，下同）；
（2）將上述液體過濾，將濾渣烘干，稱其質(zhì)量為bg．向此濾渣中滴加足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式要，向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色；
（3）由上述實驗可知，該雪碧汽水易拉罐的成分為，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要（用含a、b的表達(dá)式表示）．

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe （ NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe （NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C1₂ 足量時生成 FeC1₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C1₂ 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B，然后通過實驗確定其成分．
探究過程如下：
提出假設(shè)：A 是 FeCl₃，B 是 FeCl₂．
（1）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含

（2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C1₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為進(jìn)一步探究 FeC1₃ 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是（填寫序號）．
A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC1₃固體
（4）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅．該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出．該方案中銅作極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）．方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：．

CO和H₂作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將33.6LCO、H₂的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO₂和H₂O，將生成的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量為16g，則原混合氣體中CO、H₂的體積比為．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
則①M應(yīng)是電源的極（填“正”或“負(fù)”）；
②該電解反應(yīng)的離子方程式為；
（3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH₂O（g），t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達(dá)到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
①t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V（H₂）=．
②若繼續(xù)通人1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為mol．
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2，t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是．

下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B，C的電負(fù)性大小（用化學(xué)式表示 ），寫出比D原子序數(shù)多5的原子的電子排布式．
（2）丙物質(zhì)的化學(xué)式為，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（4）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為．

芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是；B→A的反應(yīng)類型是；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①D與銀氨溶液反應(yīng)；②E→I．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是 （填“同意”或“不同意”），你的理由
（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)④只有一個-CH₃．

日本筑波大學(xué)的白川英樹教授等三人，發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導(dǎo)電性．這一發(fā)現(xiàn)和發(fā)展獲得2000年度諾貝爾化學(xué)獎．
（1）試寫出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）導(dǎo)電聚合物的研究成果，還對分子電子學(xué)的迅速發(fā)展起到推動作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋狀鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的聚乙炔，可以用來制成電子零件中不可缺少的線圈和電磁體．若已知白川英樹發(fā)現(xiàn)的銀色的聚乙炔薄膜是純凈的反式聚乙炔，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：請寫出銅色的聚乙炔薄膜順式聚乙炔的結(jié)構(gòu)片段：．

（3）現(xiàn)有銀色的聚乙炔薄膜和銅色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C₈H₈）的混合物共13 g，若完全燃燒，則消耗的氧氣及生成的二氧化碳的量能否確定？為什么？．
（4）一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機(jī)物，其相對分子質(zhì)量是52，該分子是由電石為原料合成的，它是合成某種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．該同分異構(gòu)體的分子中，所有的原子是否共面，所有的碳原子是否共線．
②它的另一種同分異構(gòu)體的每個碳原子均達(dá)到飽和，且空間構(gòu)型中碳與碳之間的夾角都相同，該同分異構(gòu)體的分子中直接鍵合的三個碳原子間的夾角是，請畫出它的空間構(gòu)型．
（5）另一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機(jī)物，其相對分子質(zhì)量是104． ①其分子式為． ②若該化合物分子的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．它的二氯代物有種同分異構(gòu)體．