普通易拉罐的材料為鋁合金，其中以鋁鎂合金與鋁鐵合金最常見．興趣小組的同學(xué)為了粗略測定某雪碧汽水易拉罐的鋁合金成分．從易拉罐上剪下1小條，用砂紙打磨后稱其質(zhì)量為ag，進行如下實驗：
（1）將此金屬條放在燒杯中，滴加過量NaOH溶液，有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；同時燒杯中出現(xiàn)黑色粉末，一天后全部變?yōu)榧t棕色，該紅棕色固體是
 
（填化學(xué)式，下同）；
（2）將上述液體過濾，將濾渣烘干，稱其質(zhì)量為bg．向此濾渣中滴加足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式要
 
，向反應(yīng)后的溶液中滴加
 
溶液，溶液變?yōu)榧t色；
（3）由上述實驗可知，該雪碧汽水易拉罐的成分為
 
，其中鋁的質(zhì)量分數(shù)要
 
（用含a、b的表達式表示）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）滴加過量NaOH溶液，有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，生成氣體為氫氣；同時燒杯中出現(xiàn)黑色粉末，應(yīng)為鐵，發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成氧化鐵；
（2）將濾渣烘干，稱其質(zhì)量為bg，為Fe2O3的質(zhì)量，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，可用KSCN檢驗鐵離子；
（3）根據(jù)Fe2O3計算Fe的質(zhì)量，進而可計算Al的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：（1）滴加過量NaOH溶液，有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，生成氣體為氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
同時燒杯中出現(xiàn)黑色粉末，應(yīng)為鐵，發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe2O3；
（2）將濾渣烘干，稱其質(zhì)量為bg，為Fe2O3的質(zhì)量，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，可用KSCN檢驗鐵離子，如存在Fe3+，加入KSCN，溶液變紅色，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；KSCN；
（3）由上述實驗可知，該雪碧汽水易拉罐的成分Al、Fe，
Fe2O3的質(zhì)量為bg，則m（Fe）=
112b
160
g，所以鋁的質(zhì)量為m（Al）=（a-
112b
160
）g，
鋁的質(zhì)量分數(shù)為
a-
112b
160
a
×100%，
故答案為：Al、Fe；
a-
112b
160
a
×100%．
點評：本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
D、鈉放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）化合物B 中的含氧官能團為
 
和
 
（填官能團名稱）．
（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種（不包括A本身）．
（4）A物質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）已知：．化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強于+1價H．

（1）填寫裝置的作用：B
 
，C
 
，G
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：
 
，F(xiàn)中：
 
．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是
 
．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C中含氧官能團的名稱是
 
；B→A的反應(yīng)類型是
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；②E→I
 
．
（4）有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子，你是
 
 （填“同意”或“不同意”），你的理由
 

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)④只有一個-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，已知Fe3+在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　�。�
A、利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果
B、步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
C、洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體，待自然流下后重復(fù)2～3次
D、某實驗需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，則配制時需稱量CuSO4?5H2O 60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團有
 
（填名稱）．
②E→F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．
�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、加入鋁能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四種離子
D、常溫下將0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需NaCl的質(zhì)量
 
g
②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．
（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
 
．（填代表選項的字母）
A．用天平稱量時所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線．

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同步練習(xí)冊答案