近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）C→D的反應(yīng)類型是反應(yīng)，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

某探究小組進(jìn)行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）．求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．

鈀（Pd）催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點之一，例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：
CH₂=CH-CH₂CI

NaOH．H2O

△

Ⅲ

氧化

Ⅳ（分子式C₃H₄O）

氧化

Ⅰ
（1）化合物I與Br₂加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物Ⅱ的分子式為．
（3）化合物Ⅱ與Ⅲ在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）Ⅴ是化合物II一種同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式可能是、．
（6）1分子與1分在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：
已知：RCHO+R₁CH₂CHO

稀NaOH

△

RCH=+H₂O（R、R₁表示烴基或氫）
（1）①A的名稱是．
②D→E的反應(yīng)類型是．
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、和（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：
I

Cl2/光照

J

NaOH、H2O

M

①O2、催化劑△

②H+

G
1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）下列說法正確的是（選填字母）
a．Y易溶于水                  
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C₁₂H₁₀O₃            
d．I與互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）：（寫反式結(jié)構(gòu)）．
①與E具有相同官能團(tuán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③有2個-CH₃  ④存在順反異構(gòu)．

向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2mol?L^-1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．試計算：
（1）混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點，滴定終點的判斷是．
（3）某學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鹽酸體積（ mL ）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是．
A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　�。�

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L^-1I₂溶液25ml，充分反應(yīng)后，用1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I₂．請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要．
（2）滴定時，可選擇作指示劑．滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．滴定終點判斷是．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示．反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積是．試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生
素C的物質(zhì)的量：mol（保留小數(shù)點后三位）．
（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結(jié)果；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果．

利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
（1）實驗?zāi)康模候炞CSO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為；硫化亞鐵處加水的目的是．
（2）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實驗事實可知：
①固體M中一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g（用代數(shù)式表示）．
②C裝置的作用是，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是．通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象，對于分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)物．
①核磁共振氫譜有個峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)體有種．
③能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1一丁烯的化學(xué)方程式為．