食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為．
②計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→→→→→→G．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：．
B 稱量時砝碼生銹：．

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱、．1molB能與含molBr₂的溴水反應(yīng)．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（用A、B、C、D填空）．
（3）①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如下：

寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程：．
②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl₃溶液變紫色，又能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．

撲熱息痛的某衍生物為X，工業(yè)合成過程如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為；上述①到⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是 （填序號）．
（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑤．
（3）滿足下列條件的撲熱息痛（）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫兩種）．
①苯環(huán)可產(chǎn)生2種核磁共振氫譜吸收峰
②苯環(huán)上取代基一個含C不含N，-個含N不含C
③在酸和堿催化下均可以水解
（4）有人設(shè)計了兩種合成的方案如下：
方案一：
方案二：
①條件X為；與方案一相比，方案二不可行，原因是．
②請借助方案一的合成方法，以和為原料，無機(jī)試劑自選，以最少步驟合成．寫出合成路線（表示方法如方案一）：．

下列是由苯制取有機(jī)物“茚”的反應(yīng)過程：

已知：（傅-克反應(yīng)）

（1）上述①、②、③、④反應(yīng)中，屬取代反應(yīng)的有；屬于消去反應(yīng)的有．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)物中含氧官能團(tuán)的名稱是，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件要標(biāo)明）：．
（4）下列關(guān)于“茚”的說法正確的是．
a．它的分子式為C₉H₉
b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．是一種易溶于水的有機(jī)化合物
d．1mol“茚”在一定條件下與氫氣反應(yīng)，最多可消耗4molH₂
（5）與互為同分異構(gòu)，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對位的2個取代基，并能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物不止一種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

Q是合成防曬霜的主要成分，某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計合成Q的流程如下（部分反應(yīng)條件和試劑未注明）：

已知：
Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理（R、R₁為烴基或其他基團(tuán)，X為鹵素原子）：
R-X+R₁-CH═CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R₁-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C₈H₁₇OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO₂，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子．
Ⅲ．F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是；C₈H₁₇OH的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）為．
（3）X是F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）B能與新制的氫氧化銅懸渾濁反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)B、C的說法正確的是（填序號）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣
d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
（6）分離提純中間產(chǎn)物D的操作：先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸，再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D．

如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，濃硫酸中的硫酸分步電離．

H₂SO₄?HSO₄^-+H⁺                         HSO₄^-?SO₄^2-+H⁺
由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，確定開展研究．甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測量該溶液的C（H⁺），若C（H⁺）=36.8mol?L^-1，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%； 乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測．具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積．
回答下列問題
（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：．
（2）乙方案在實(shí)驗(yàn)中如何確認(rèn)SO₄^2-完全反應(yīng)？．
（3）在丙同學(xué)的方案中，步驟B選擇的指示劑最好是；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是．
（4）丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
（5）丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，終點(diǎn)時，耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL，試通過計算該硫酸是否合格．（要計算過程）．

（1）中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時可以通過測量 或來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：，計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

乳酸分子式為C₃H₆O₃，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程．其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，已知F常做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑．請回答相應(yīng)的問題：

（1）請寫出C結(jié)構(gòu)簡式為；A的名稱為．
（2）B中所含的官能團(tuán)名稱；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質(zhì)的量之比1：2混合時極易爆炸，關(guān)于該混合氣體下列敘述正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　　）