向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　�。�

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�

蒸餾是提純或分離不同的液體混合物的方法．操作時(shí)要注意：
①在（填儀器名稱）中放少量碎瓷片，目的是．
②溫度計(jì)水銀球的位置．
③所盛放液體不能超過容器容積的

2

3

，也不能少于

1

3

．
④指出a裝置的名稱，進(jìn)出水方向．
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾．

對(duì)于某些離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)所用試劑或方法不正確的是（　�。�

（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
①提取碘水中的碘      
②除去食鹽溶液中的水
③淡化海水             
④KCl中含有KClO₃
（2）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：
A，B，C．

將還原性鐵粉分別放入冷的濃H₂SO₄、濃HNO₃中，開始都有大量氣泡生成，后來反應(yīng)不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H₂SO₄中生成的氣體呈無色，HNO₃中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)有磁性．試回答：
（1）Fe的氧化產(chǎn)物是．（寫化學(xué)式，下同）
（2）濃H₂SO₄的還原產(chǎn)物是，濃HNO ₃的還原產(chǎn)物是．

在盛有碘水的三支試管中，分別加入苯、四氯化碳和酒精，充分振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A，B，C．
（2）加過量A時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，．
（3）加過量B的原因是：；
（4）加適量C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）若從上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應(yīng)用的操作是．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程．
、（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是．