T℃時(shí)，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余0.8mol B，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）x=．
（3）T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)相等的容器是（格式例：甲和丙）．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率最大的容器是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
①OA段反應(yīng)的離子方程式為．
②AB段反應(yīng)的離子方程式為．

兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂和3.6g水．下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列關(guān)系式中不正確的是（　　）

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（ L ）+2N₂O₄（L ）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）   （Ⅰ）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）  （Ⅱ）
一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2 molNO₂充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N₂O₄的物質(zhì)的量為0.9mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=
（3）25℃時(shí)，將1mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH_3?H₂O的電離平衡常數(shù)K=2×10^-5 mol?L^-1）

Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　�。�

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	電解質(zhì)	酸、堿、鹽	化合物
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　　）
①Al（OH）₃具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�