Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　　）
A、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
B、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙烯
C、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯
D、1，3-戊二烯和2-丁烯
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙烯中的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀，類比1，3-丁二烯與乙烯的加成反應(yīng)采用逆合成分析法即可解答．
解答： 解：由逆向合成分析法可知，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙烯，故選：B．
點評：本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、有機反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)反應(yīng)①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判斷：
（1）哪些物質(zhì)具有氧化性，并指出氧化能力強弱順序．
 
 
（2）反應(yīng)W2+2X-=2W-+X2能否進行，說明理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸
 
；逆反應(yīng)速率逐漸
 
，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的
 
；
A．正逆反應(yīng)都停止了    
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是
 

A．升高溫度   B．降低溫度C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拉米夫定是用于治療乙肝的核苷類似物新藥，其合成流程圖：

已知：RCH（OH）CH（OH）R
HIO4
2RCHO；R1-O-R2與NaOH溶液難以反應(yīng)
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的有機產(chǎn)物中官能團的名稱：
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)④的另一無機產(chǎn)物的電子式：
 
．
（3）已知酒石酸的分子式為C4H6O6，1H-NMR譜顯示該分子中存在3種不同環(huán)境的氫原子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的有機產(chǎn)物與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的拉米夫定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③具有如圖的結(jié)構(gòu)（其中X表示剩余的部分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知綠礬（FeSO4?7H2O）受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學課外活動小組進行探究性實驗，所用的全部實驗儀器如圖（1）所示．請回答下列問題
（1）猜想生成氣體可能的組成為
 
．
a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是
 
．
（2）從左至右連接實驗裝置，接口順序為
 
．
（3）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）取綠礬樣品質(zhì)量為1.1120g進行實驗，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質(zhì)量變化為0.7600g，量筒內(nèi)水的體積如圖（2）所示，計作
 
，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 

（5）裝置C的作用是
 
，有同學質(zhì)疑裝置C的作用，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認為
 
（填“會”或“不會”，改進的措施為
 
（若認為不會，該空可以不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
①OA段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
 催化劑 
.
 
2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表 面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=
 
．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，則圖中θ＞45°
B、平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯和硝基苯采用分液的方法分離
B、用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
C、將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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同步練習冊答案