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A、常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
B、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
C、一定溫度下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 |
D、常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存 |
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A、上述反應是復分解反應 |
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強,吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧) |
C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 |
D、上述反應中消耗3molP時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol |
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A、在氯氣與水反應中,氯氣作氧化劑 |
B、氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應 |
C、可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣 |
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧 |
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A、在含有大量AlO2-的溶液中,NH4+、Na+、Cl-、H+可能大量共存的離子 |
B、25℃水電離出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中,Ba2+、I-、NO3-、Cl-一定能大量共存 |
C、Fe(OH)3溶于HBr溶液的離子方程式:2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
D、少量的CO2通入苯酚鈉溶液中離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
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A、節(jié)約了汽油、柴油等石油產(chǎn)品資源 |
B、減少有毒氣體的排放 |
C、節(jié)約了大量的煤炭和天然氣資源 |
D、有效控制溫室效應 |
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A、C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明二者均有漂白性 |
B、“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 |
C、CuSO4?5H2O遇濃硫酸顏色變白,說明濃硫酸具有脫水性 |
D、溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42- |
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