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下列關于氯氣說法不正確的是（　　）
A、在氯氣與水反應中，氯氣作氧化劑
B、氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應
C、可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：A、氯氣與水反應，氯氣即作氧化劑又作還原劑；
B、根據化合價是否變化判斷；
C、氯氣和濃硫酸不反應；
D、煙、霧所含微粒不同，煙是固體顆粒，霧是小液滴．
解答： 解：A．氯氣與水反應，氯氣即作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl元素化合價變化，為氧化還原反應，故B正確；
C．氯氣和濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故C正確；
D．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成，煙是固體顆粒，霧是小液滴，故D錯誤．
故選AD．
點評：本題考查氯氣的性質，為元素化合物中高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過程如下：

步驟①中的是一種酯類物質，回答下列問題：
（1）I的化學式
 
，下列關于I的說法正確的是
 

A．屬于酚類         B．屬于醇類      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構體在一定條件下可相互反應生成，這兩種同分異構體的結構簡式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應類型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過程是
 
銀鏡反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量的下列物質：①金屬鈉 ②燒堿 ③過氧化鈉 ④氧化鈉，長期放置在空氣中（不考慮潮解和水解），最后質量都會增加，按增加的質量由大到小排列，正確的是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、①＞②＞③＞④
C、④＞①＞③＞②
D、④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
D、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統命法寫出下列物質名稱
①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

②
 

（2）寫出下列反應的化學方程式
①苯的硝化反應
 

②乙烯發(fā)生加聚反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關系相互轉化，已知A為單質．分別寫出有關反應的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質：B：
 
  D：
 
 E：
 

（2）寫出以下幾步反應的化學方程式
A→D：
 

C→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2 極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填字母代號）
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是：
 
；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是：
 

（4）為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A．改用稀硫酸做電解液B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離D．適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為：
 
寫出反接后兩極的電極反應式：
陽極：
 
陰極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
D、在1mol?L-1的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　�。�
A、LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子
C、LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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