如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．

（1）A池是；Zn的電極名稱是B池是；Pt的電極名稱是
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)： C極上電極反應(yīng)：
B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某溫度下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如下：
（1）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，最可能的原因是；要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，改進(jìn)方法是
（2）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應(yīng)的離子方程式為
（3）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能制得這三種物質(zhì)，該方案比前一種方案相對更合理，原因是：．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）O到A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）A到B反應(yīng)的離子方程式是．
（3）計算A點時生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量為 g．
（4）若取18.4g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L，試計算由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為．

下列敘述正確的是（　　）

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）　的△H=
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄ ，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學(xué)方程式是．

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　　）

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　　）

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（　　）