芯片主要成分是（　�。�

有關(guān)硫化物的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）H₂S在空氣中可以燃燒．
已知：①2H₂S（g）+O₂（g）  2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O₂（g）  SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）與O₂（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式是．
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過(guò)程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會(huì)電離出SO₃^2-，其電離方程式是．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會(huì)（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是．
④在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語(yǔ)表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程：．

青銅是我國(guó)使用最早的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（　　）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

將適量的Na₂O₂用脫脂棉包裹起來(lái)，然后用膠頭滴管向脫脂棉（有利于水滲透）上滴上幾滴水，很快脫脂棉就劇烈燃燒起來(lái)．由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法得出的結(jié)論是（　�。�

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　　）

工業(yè)上利用電解污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如圖2如下：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為：～；
②將濁液加熱到80℃，．
（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體的離子反應(yīng)方程式，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO₃過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是．

非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為
（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑之一，與SCN^-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類(lèi)型是；1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K₄|Fe（CN）₆|）溶液中，得到赤血鹽（K₃|Fe（CN）₆|），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe²⁺配位數(shù)為．