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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號(hào)元素．其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
①	A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
②	A、B元素的常見(jiàn)單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③	C 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④	D 原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
⑤	E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，X元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子

（1）B元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

．
（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．
（6）A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為

，
（7）已知化合物Y₂B₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH₃（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為

．
（2）下列說(shuō)法中正確的是

．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8e^-結(jié)構(gòu)
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．HF的電子式為

；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是

．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為

．無(wú)色氣體的成分為

．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在圖中畫(huà)出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過(guò)程中，析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線(xiàn)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類(lèi)型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F據(jù)題意推測(cè)NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="5y4zniz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀(guān)和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，
①根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl可選用的物質(zhì)有：

；你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

（填序號(hào)）．
A．碘化鉀淀粉試紙 B．淀粉 C．食醋 D．白酒
②某工廠(chǎng)廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是

．
A．NaCl B．KMnO₄C．濃硫酸 D．NH₄Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平，不考慮2NO₂?N₂O₄）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O₂的體積為

；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)
K=

（用K₁、K₂表示），△H=

kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=

mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K₂

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="9ikqfep" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L?¹）
（4）由有機(jī)陽(yáng)離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2molCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=

；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填序號(hào)）
a．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T₁升高到T₂時(shí)，平衡常數(shù)K

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些

．
a．H₂的逆反應(yīng)速率
b．CH₄的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學(xué)家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會(huì)使全球變暖，還會(huì)對(duì)全球，改變著海水中溶解的無(wú)機(jī)碳（CO₂、HCO₃^-、CO₃^2-）的濃度與比例．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO₃^2-反應(yīng)的平衡常數(shù)為2×10^-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)包括

和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．該交換膜應(yīng)用在

離子交換膜（填“陰或陽(yáng)”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫(xiě)出該條件下CO₂與H₂體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)能達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH₂，同時(shí)生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO₂和H₂的體積比保持不變．

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選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a中溶液褪色	還原性：SO₃^2-＜I^-
B	b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀	SO₃^2-和S^2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去	SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞變紅； Ba²⁺+SO₃^2-→BaSO₃↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產(chǎn)生白色沉淀	Na₂SO₃溶液已被氧化變質(zhì)

練習(xí)冊(cè)

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