有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素．其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
①A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④D 原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子
⑤E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子
（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為
 

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（6）A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則A原子的電子個數(shù)為：2+2+3=7，所以A是N元素；A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，應(yīng)該為氮?dú)夂脱鯕猓瑒tB是O元素；C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，則C為C元素；D元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子，則D為Cl元素；E元素的正三價離子的3d亞層的電子為半充滿狀態(tài)，則3d能級上有5個電子，則E元素核外電子數(shù)為：2+8+13+3=26，為Fe元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，X為Cu元素；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故Y為As元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則A原子的電子個數(shù)為：2+2+3=7，所以A是N元素；A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，應(yīng)該為氮?dú)夂脱鯕猓瑒tB是O元素；C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，則C為C元素；D元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子，則D為Cl元素；E元素的正三價離子的3d亞層的電子為半充滿狀態(tài)，則3d能級上有5個電子，則E元素核外電子數(shù)為：2+8+13+3=26，為Fe元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，X為Cu元素；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故Y為As元素，
（1）B為O元素，O元素原子核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知O元素原子的核外電子排布圖為：，則其價電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)構(gòu)造原理，銅的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（3）E為Fe元素，其原子序數(shù)為26，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，
故答案為：第4周期第Ⅷ族；
（4）D為氯元素，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大小為：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（6）A為N元素，X為銅元素，A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（7）Y為As元素、B為O元素，化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于周期表的知識，下列說法正確的是（　　）
A、周期表共有七個主族，七個副族，一個零族，一個第八族，所以共有16個縱列
B、元素周期表中，元素種類最多的周期是第四周期
C、第七周期叫做不完全周期
D、堿金屬元素就是ⅠA元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=30mL時，有關(guān)離子濃度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：
 
．
（2）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是：
 
．
（3）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度由大到小順序為：
 
．
（4）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)-）可以保護(hù)牙齒，其原理是：
 

 
．（注：25℃時Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率      
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些
 
．
a．H2的逆反應(yīng)速率              
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式
 
．
犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是
 
原理（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在下列坐標(biāo)不意圖中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B、
制取氨氣
C、
可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D、
中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑤檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液．
A、①②③B、②③④C、③④D、③

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