向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求（寫出計算過程）
（1）原固體混合物中Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量之比
（2）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

將七克純鐵條投入某200ml稀硝酸溶液中鐵條逐漸溶解并產(chǎn)生大量無色氣泡一段時間后氣泡已經(jīng)逐漸消失，但貼條還在溶解并最終溶解完全同時漿將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4g氧氣和液態(tài)水的密閉容器里振動容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強幾乎為0則原溶液中硝酸的物質(zhì)量濃度為多少？

向200mL稀H₂S0₄，溶液中滴加足量的BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過濾、干燥后稱量質(zhì)量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度．

在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100mL 稀H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積（mL）如右圖所示．

試回答下列問題：
（1）沉淀A是（填化學(xué)式），當(dāng)加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
（2）鋁土礦中Al₂O₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（忽略溶液體積的變化）

（1）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫出電極反應(yīng)式：正極，負極；在導(dǎo)線中電子流動方向為ab（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na₂SO₄
此電池的工作溫度一般應(yīng)為（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（2）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體L．

改變下列條件既能使c（NO₂）增大，又能使NO₂的體積分數(shù)減小的是（　�。�

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

CH₄和N₂一定條件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）-Q，700℃時，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如所示．正確的是（　　）