根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7   K2=6×10-11

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

有如圖下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是（　　）

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氧分子，化學(xué)式為O₄，在相同條件下，等質(zhì)量的O₂和O₄具有相同的（　　）

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）的△H=kJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為△H=kJ?mol^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是．
②經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計(jì)算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是．
（3）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H₁=kJ?mol^-1．

下面描述與氫氧化鐵膠體無關(guān)的是（　　）

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中十分普遍，下列事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al．

某反應(yīng)可用下式表示：mM+4H⁺+O₂=mM²⁺+2H₂O，根據(jù)守恒原理可確定m值為（　�。�