下面描述與氫氧化鐵膠體無關(guān)的是（　�。�
A、用鐵鹽與NaOH反應制備
B、膠粒帶正電荷
C、膠粒作布朗運動
D、膠粒不能通過半透膜
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．鐵鹽與NaOH反應得到氫氧化鐵沉淀；
B．膠粒帶電荷；
C．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動；
D．膠粒不能透過半透膜．
解答： 解：A．鐵鹽與NaOH反應得到氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒帶正電，故B錯誤；
C．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，即布朗運動，故C錯誤；
D．膠粒不能透過半透膜，可透過濾紙，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置如圖所示，其反應原理可表示為4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、在陰極室，隨著反應的進行溶液的pH逐漸變小
B、惰性電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2
D、惰性電極應連接直流電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應又很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 

（2）室溫時，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、HNO3→NO2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲氫量最高的化學氫化物儲氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應：NH3BH3+2H2O
 催化劑 
.
 
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、催化脫氫反應中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有的化學鍵不完全相同
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能小于元素O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4×10-7   K2=6×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　�。�
A、導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-=HCO3-
B、導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D、上述過程中與NaOH溶液反應的物質(zhì)有三種，且反應結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

反應（2）的化學方程式是
 
；PVC的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）石油被稱為“工業(yè)血液”．A是從石油中得到的鏈狀烴，相對分子質(zhì)量為42．以A為原料，利用下述反應合成甘油，在方框內(nèi)填上中間體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　　）
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
③標準狀況下，11.2L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
⑤1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為 20NA
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA．
A、2B、3C、4D、5

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