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科目： 來(lái)源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡(jiǎn)單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時(shí)含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="zftv5vf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對(duì)空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質(zhì)．若有20.0g的Si3N4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為
 
，并過(guò)濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對(duì)得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測(cè)砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
B、AgAt是不溶于水的有色固體
C、HAtO4酸性比HClO4強(qiáng)
D、HAt難溶于水，且受熱很難分解

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科目： 來(lái)源： 題型：

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，
c(H2)
c(CH3OH)
增大
D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

將有Mg、Al、Cu組成的粉末狀混合物按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式是
 
．固體E的化學(xué)式是
 

（2）向溶液B中滴加過(guò)量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為
 
．
（3）若在溶液D中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，此過(guò)程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式為（請(qǐng)寫出其中的一條）
 
．
（4）固體C能溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制備膽礬晶體．
①由固體C生成溶液F的化學(xué)方程式為
 
．
②由溶液F制膽礬晶體包含的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、干燥．

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科目： 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序?yàn)?div id="bbz5tjx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在海水中含有多種元素，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水
B、溴元素在反應(yīng)③、⑤中被氧化，在反應(yīng)④中被還原
C、工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D、海水中含有碘元素，可將海水濃縮加熱得到碘單質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、容有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個(gè)
（4）對(duì)苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡(jiǎn)化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：
 
；對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請(qǐng)寫出其電離方程式
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=7時(shí)
 
（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述中正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
裝置甲乙丙
現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
A、裝置甲中的B金屬是原電池的負(fù)極
B、裝置乙中的C金屬是原電池的陽(yáng)極
C、裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D、四種金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞C

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