Question

下列各溶液的敘述中不正確的是（　　）

• A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
  
• B、容有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相等，則c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄HCO₃）
• D、已知某溫度下K_sp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，濃度均為0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)硫酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的硫酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于硫酸的離子濃度；
B、據(jù)物料守恒，相同物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中存在c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、碳酸氫根離子會促進銨根離子的水解，硫酸氫根電離出來的氫離子會抑制銨根離子的水解；
D、混合溶液中銀離子濃度與醋酸根離子濃度乘積與Ksp比較．

解答： 解：A、硫酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的硫酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中氫離子濃度大于硫酸的氫離子濃度，所以pH變化小的曲線為醋酸，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A正確；
B、據(jù)物料守恒，相同物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中存在c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、碳酸氫根離子會促進銨根離子的水解，硫酸氫根電離出來的氫離子會抑制銨根離子的水解，所以，若NH₄CO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相等，則c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄HCO₃），故C正確；
D、濃度均為0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后，銀離子和醋酸根離子濃度為0.05mol/L，其濃度乘積為2.5×10^-3＜K_sp（CH₃COOAg），所以不會有沉淀析出，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液稀釋中離子濃度變化、溶液中的物料守恒、離子濃度大小比較、沉淀的溶度積，題目難度中等．