下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中不正確的是（　　）

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為．
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO₂的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO₂可轉(zhuǎn)化為CH₄，另一電極石墨連接電源的極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

燃煤煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂），將SO₂在一定條件下還原成單質(zhì)硫，主要反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H＜0．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁～t₂時(shí)達(dá)到平衡，而t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件后又達(dá)到平衡，t₂時(shí)改變的條件是升高溫度，則t₃、t₄改變的條件是t₃，t₄． 
②在圖中補(bǔ)畫出t₂～t₃、t₄～t₅正反應(yīng)速率的變化曲線．
③比較t₁、t₃、t₅ 時(shí)n（CO）的大小順序：（用t₁、t₃、t₅表示，下同），以及t₁、t₃、t₅時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小順序．

將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

某化學(xué)興趣小組在課外實(shí)踐探究中做了如下實(shí)驗(yàn)：將河沙（主要成分是SiO₂）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙的主要成分與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），其電子式為．
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：．

以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成．則電解一段時(shí)間后．下列有關(guān)該溶液（溫度不變）的說(shuō)法中．
（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減小
（3）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變
（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減�。�
正確的是（　�。�

向下列溶液：①氯水　②氯酸鉀�、勐然�鈉�、芩穆然�碳中分別加AgNO₃溶液和稀HNO₃，能生成白色沉淀的是（　　）

H₂和D₂互為同素異形體．（判斷對(duì)錯(cuò)）

分子式為C₁₀H₁₄的四取代芳香烴，其可能結(jié)構(gòu)有（　�。�