利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜志主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180k，2862k，1800k．
（1）高溫煅燒時(shí)，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）；
（3）方案2中固相2的成分為，液相1所含金屬阻離子為：；
（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過(guò)程中可用加入單質(zhì)除掉其他雜志，對(duì)比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是．

已知甲烷和一氧化碳混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為11.6，則混合氣體中甲烷與一氧化碳的體積比是（　　）

某不飽和烴的混合氣體，其質(zhì)量為相同狀況下同體積H₂的13.4倍，含有32g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合烴是（　�。�

某溶液中含有下列離子中的若干種，K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液：加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②第二份溶液：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，沒(méi)有紫色火焰．
③第三份溶液：加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液中陰離子種類(lèi)不變．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

下圖是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)，將硫鐵礦燒渣粉碎的原因是．
（2）酸浸、過(guò)濾后濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是．
（3）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為．
（4）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為，加入過(guò)量鐵粉的目的是．
（4）寫(xiě)出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式．

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
a．用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①寫(xiě)出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②該溶液中肯定存在的離子是；
③該溶液中肯定不存在的離子是．

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．400℃時(shí)平衡常數(shù)K₁9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H₂O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L^-1，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．則10min內(nèi)v（H₂O）=，在此過(guò)程中體系的能量將（填“升高”或“降低”）
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）
A．v_逆（CO）=v_正（H₂O）
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1．
（5）若平衡時(shí)H₂和CO的物質(zhì)的量之比為

m

n

，保持其他條件不變，向容器內(nèi)充入氮?dú)夂筮_(dá)到新的平衡時(shí)，H₂和CO的物質(zhì)的量之比（填“＞”、“＜”或“=”）

m

n

．

對(duì)某溶液（可能含有I^-，SO₄^2-，SO₃^2-，NH₄⁺）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列離子不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�
①加酸時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液顯褐色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是．

在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO₂、1mol O₂，另一個(gè)充入2mol SO₃，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
①SO₂的轉(zhuǎn)化率和SO₃的分解率之和為1  ②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等      ③平衡時(shí)密度相等
④平衡時(shí)壓強(qiáng)相等                  ⑤平衡時(shí)放出與吸收的熱量相等  ⑥平衡時(shí)SO₂的濃度相等．