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科目： 來源： 題型：

下列溶液中，Na+的物質的量濃度最大的是（　�。�
A、1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液
B、100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液
C、100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液
D、10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液

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科目： 來源： 題型：

已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率．
A、①②④⑤B、①②③⑤
C、②③D、②⑤

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法，正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B、當v（SO 2 ）順=2v（CO2）逆時，反應達到平衡狀態(tài)
C、平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D、平衡后，充入CO、CO2氣體，使CO和CO2濃度均為原來的兩倍，平衡不移動

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質的量變小
D、X的轉化率變�。�

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 L
B、11.2 L CO2的物質的量為0.5 mol
C、NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的質量之和
D、101 kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32 g O2所含分子數均為NA

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科目： 來源： 題型：

對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目： 來源： 題型：

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應過程中NH3的質量分數（NH3%）與溫度（t℃）關系如圖所示，請回答：
（1）正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因為
 
．
（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因為
 
．

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列敘述錯誤的是（　　）
A、1mol氧基（-OH）與16g氨基（-NH2）所含電子數為9NA
B、12.4白磷（分子式為P4，正四面體結構）中含有P-P共價鍵為0.6NA
C、標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數目一定為1.5NA
D、7.1gCl2與5.6gFe充分燃燒反應，轉移的電子總數一定為0.2NA

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反應在密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、若體積固定，平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的密度減小
B、平衡時，其他條件不變，充入一定量的SO2，正反應速率加快
C、平衡時，其他條件不變，加入催化劑可提高SO2的轉化率
D、平衡時，其他條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動

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科目： 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
C、合成氨工廠通常采用較高壓強，以提高原料的利用率
D、合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

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同步練習冊答案