Question

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應(yīng)過(guò)程中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH₃%）與溫度（t℃）關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t＜500℃時(shí)，NH₃%逐漸增大，是因?yàn)?div id="bxv7jj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）t＞500℃時(shí)，NH₃%逐漸減小，是因?yàn)?div id="zlzzz7x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：從圖中可知，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH₃%）從0開(kāi)始，則500℃前，反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，500℃后，升溫平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）500℃后，升溫平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）當(dāng)t＜500℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，且v（正）＞v（逆）（因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大于生成物濃度）所以NH₃%隨溫度升高而增大，
故答案為：當(dāng)t＜500℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以NH₃%逐漸增大；
（3）當(dāng)t=500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．NH₃%達(dá)最大值．由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在t＞500℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但v（正）＜v（逆）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．所以NH₃%逐漸減小，
故答案為：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以NH₃%逐漸減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)圖分析反應(yīng)熱以及平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．