NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�

一定溫度下，反應A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣），達到平衡的標志是（　�。�

某溫度時，在5L的密閉容器中發(fā)生反應，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）該反應的反應物是，生成物是，該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2mim，Y的平均反應速率為；
（3）寫出能提高該反應速率的兩個措施．

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內有可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質的熔沸點也越來越高
④H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
⑦堿金屬的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．

分析題目中的圖表信息，根據信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應X₂+3Y₂?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是．
A．t₁時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t₂時，反應達到限度；
C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生；
D．t₂～t₃，各物質的濃度相等．
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量．

時間（s）物質的量（mol）物質	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉化率：
（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數，SO₂的轉化率越大，化學反應的限度越大）

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據以上的兩個素材回答問題：
（4）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為．
（5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：．
（6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是．

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的結論正確的是（　�。�

下列關于干冰的說法，正確的是（　�。�

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃時，CH₄與N₂在不同物質的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]時CH₄的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）